1，電化學裝置：由兩個電極和電解質(zhì)構(gòu)成。

2，電化學式：表明活性物質(zhì)和電解液的組份。

例如：鉛酸電池的電化學式：pb│H2SO4│pbO2

3，電解質(zhì)：由溶劑和溶質(zhì)組成。

4，電化當量：當電極上通過單位電量時所析出的物質(zhì)的重量，或者說為了獲得一個單位的電量理論上所需要的活性物質(zhì)的量。

5，電位：在數(shù)值上等于一個單位正電荷從所給電極轉(zhuǎn)移到電位假設(shè)為零的電極所做的功，單位用伏特表示。

通常采用25℃的標準氫電極的平衡為零電位。

6，電動勢：一般說來，在相互接觸的兩個具有一定導(dǎo)電性的物相之間常常建立起一定的電位差。而在電池中包含著好多個這樣的相，因而存在著一系列的電位差。在開路狀態(tài)，也即沒有電流通過時，電池兩個終端相間的電位差就是電動勢。

電動勢可以用兩個電極的平衡電位之差來表示：E=Ф+-Ф-

7，平衡電極電位：在平衡狀態(tài)下測定的電極對標準氫電極的電極電位就是該電極的平衡電位。

8，標準電極電位：在25℃下，電極處于氧化劑和還原劑的濃度（更準確的說應(yīng)該是活度）之比為1的溶液中所表現(xiàn)的平衡電位。

平衡電位的數(shù)值與氧化-還原反應(yīng)各組份的濃度（活度）之間的關(guān)系是用能斯特方程式表示的：

φ=φ0+（RT/ηF）.[lη(a氧化/a還原)]

φ-平衡電極電位

φ0-標準電極電位

R-通用氣體常數(shù)(焦耳/克分子.度)

T-溫度0K

η-參加反應(yīng)電子數(shù)

F-法拉第常數(shù)

a氧化、a還原-氧化劑、還原劑的活度

9，電極的極化:當電流通過電極時，電極電位偏離平衡電極電位的現(xiàn)象稱作電極的極化

η=φ實際-φ平衡

⑴陽極極化

⑵陰極極化

⑶極化曲線

10，工作電壓：工作電壓不等于電動勢

11，開路電壓：電池在斷路狀態(tài)或者說在無負載狀態(tài)下，正負兩極之間的電位差叫開路電壓。

單位：伏特（V），毫伏（特）mV，1V=1000mV

12，容量：給定電流或給定條件下電池或活性物質(zhì)輸出電量的大小。容量=電流Х時間

13，理論容量：活性物質(zhì)的重量除以它的電化學當量（假定活性物質(zhì)100%參加成流反應(yīng)）

14，額定容量：指在電池生產(chǎn)工廠規(guī)定條件，電池應(yīng)該給出的最低限度的電容量。

15，設(shè)計容量：在電池設(shè)計時考慮到各種影響因素后所選用的容量，通常要超過其額定容量的10-20%。

16，比容量：指單位重量或單位體積活性物質(zhì)或電池實際上所輸出的容量。

單位：毫安時/克（mAH/g），（AH/Kg）.安時/公斤

17，電流密度：單位面積電極上通過電流的大小。

單位：毫安/平方厘米mA/cm2

安培/平方分米A/dm2

18，比能量：電池或電池組單位重量所輸出能量的瓦時數(shù)。

單位：瓦時/公斤（Wh/kg）

19，比功率：電池或電池組單位重量體積輸出功率的大小。

單位：瓦/公斤（W/kg）或瓦/升（W/L）

20，循環(huán)壽命：電池或電池組的電容量降低到保證的數(shù)值之前在規(guī)定的條件下所進行的充放電循環(huán)次數(shù)，即為循環(huán)壽命。

單位：周期或次

21，放電深度depth-of-discharge（DOD）：以百分比表示的放電容量與額定容量之比值

放電容量/額定容量Х100%

22，倍率：又稱“速率”指單個（MH/Ni）電池或Cd/Ni電池在1小時內(nèi)放電到1±0.05V時的容量。（其他電池放電到各自規(guī)定的下限電壓）

23，活性物質(zhì)：指能參與電化學反應(yīng)過程的物質(zhì)。

24，自放電：電池在存放一定期間后（或在長時間的放電過程中），電池電容量的降低，通常以百分數(shù)表示。

pQ=[（Q0-QT）/QT].100%

式中：Q0-新電在規(guī)定條件下的容量

QT-在擱置狀態(tài)下保存T時間（天、月、年……等）以后的電容量。

25，法拉第定律：通過電極的電量與電極上參加反應(yīng)的物質(zhì)量（生成的或消耗的）成正比，

Q=KG

G-表示電極上反應(yīng)的物質(zhì)量

Q-表示通過電極的電量

K-為比例常數(shù)

在電化學中將法拉第定律更簡化為：每1法拉第電量通過電極與溶液間的界面時，便析出1克當量的物質(zhì)；或者說每克當量物質(zhì)參加電化學反應(yīng)時，將產(chǎn)生（或消耗）1法拉第電量。