電池常見的電解類型

1、電解時(shí)離子的放電順序：

a、用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強(qiáng)的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

b、在一般的電解條件下，水溶液中含有多種陽離子時(shí)，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多種陰離子時(shí)，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等)

c、以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為：

①分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；

②分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；

③合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。

2、以惰性材料為電極進(jìn)行電解的幾種類型：

（1）無氧酸溶液電解就是它本身的電解。例如：

（2）含氧酸的溶液電解時(shí)，實(shí)際上是水的電解。例如：

（3）可溶性堿的溶液電解，實(shí)際上是水的電解。例如：

（4）活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，也是水的電解。例如：

（5）活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解時(shí)，陰極有單質(zhì)析出，一般是H2，同時(shí)伴隨著陰極區(qū)呈堿性；陽極則往往析出非金屬單質(zhì)。例如電解飽和食鹽水：

（6）不活潑的金屬無氧酸鹽水溶液電解時(shí)，其結(jié)果是該鹽的電解。

例如電解氯化銅溶液：

（7）比氫不活潑的金屬或中等活潑性的金屬含氧酸鹽溶液電解時(shí)，則陰極析出金屬，陽極得到氧氣，陽極區(qū)酸性增強(qiáng)。例如：