水溶液鋰離子電池工作原理

在水性電解液，它們的氧化還原電位的差異是非常大的，它們的組合將建立一個(gè)可再充電的電池系統(tǒng)的概略結(jié)構(gòu)的組裝的水可再充電鋰的電池(ARLB)使用的被覆的鋰金屬作為陽(yáng)極和錳酸鋰作為陰極，其CV曲線的掃描速度為0.1mV/s,有兩對(duì)氧化還原峰，分別位于4.14/3.80和4.28/3.93V。氧化還原反應(yīng)如下所示：在充電過程中，只有一個(gè)在陽(yáng)極反應(yīng)。Li+離子從水性電解液運(yùn)輸通過被覆層，減少在鋰金屬表面和沉積Li金屬。在陰極上進(jìn)行兩種反應(yīng)：Li+的陽(yáng)離子去地嵌入從四面體8a的和八面體16c的站點(diǎn)，隨后，造成兩對(duì)氧化還原峰，和有機(jī)電解質(zhì)的行為類似。在放電過程中，反向的過程發(fā)生。

因此，在我們的ARLB的CV曲線有兩對(duì)氧化還原峰。這表明，我們上面的電池化學(xué)涂層的鋰金屬，0.5mol.L-1Li?SO?/LiMn?O?可以在水性電解液的可充電電池平均輸出電壓高于3.8V，遠(yuǎn)高于水的理論分解電壓，即1.229V。